| Physikalische Größen in der Chemie |  |
Physikalische Größen in der Chemie
Die Naturwissenschaft Chemie ist das Teilgebiet der Physik, in dem man sich mit der Bildung und Umwandlung von Stoffen beschäftigt.
Da sich alle Naturwissenschaften mit den messbaren Eigenschaften der Natur befassen, ist es zweckmäßig, die gleichen Vereinbarungen zum Rechnen mit Zahlen und Einheiten zu benutzen, die auch in der Physik gelten Physikalische Größen (Lexikon Physik).
Von den Basisgrößen ist es speziell die Stoffmenge, die beim Rechnen in der Chemie einbezogen werden muss Basisgrößen sind:
| Basisgröße | übliche Symbole | Einheit | Definition | Geschichte | |
| Name | Abkürzung | ||||
| Stoffmenge | n | das Mol | mol | ||
Des Weiteren kommt in der Chemie die Stoffmenge in einer Reihe von abgeleiteten Größen und andere abgeleitete Größen vor:
| Größe | übliches Symbole | Definitionsgleichung | Einheit | Beispiel | |
| Name | Abkürzung | ||||
| Stoff (Stoffart, Teilchenart) | X | Magnesium; Natriumchlorid; |
|||
| Stoffportion | - | - | - | eine Tablette Acetylsalicylsäure | |
| Stoffmenge | n(X) | Basisgröße | Mol | mol | n(H2SO4)=0,2mol |
| Masse | m(X) | Basisgröße | Kilogramm | kg | m(H2SO4)= 100g |
| Molvolumen | VM | L/mol | Vm=V/n | ||
| Volumen | V(X) | Liter | L | V(H2SO4)= 10mL | |
| molare Masse | M(X) | M(X)= / n(X) | g/mol | M(X)= 98 g/mol | |
| Dichte | d(X) | d(X)= m(X) / V(X) | g/L | d(H2O) = 1,000g/mL3 | |
| Massenanteil des Stoffes X in einem Gemisch | w(X) | w(X)= m(X) / m(Gemisch) | w(NaCl)=10%; w(NaCl)=0,1 |
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| Volumenanteil des Stoffes X in einem Gemisch | f(X) | f(X)= V(X) / V(Gemisch) | f(Alkohol)=40%; |
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| Stoffmengenkonzentration (früher "Molarität") |
c(X) | c(X)= n(X) / V(Lösung) | c(H2SO4)= 2mol/L | ||
| Massenkonzentration | r(X) | r(X) = m(X) / V(Lösung) | r(H2SO4) = 10g/L | ||
| molare Masse | Mn | M(X)=m(X) / n(X) | kg/mol | ||
| Reaktionsgeschwindigkeit | vn | v(X)=c(X) / t | mol/(L*s) | mol(L*s) | |
| Temperatur (Celsius-) | d | d=(T/[K]--273,16)°C | Grad Celsius | °C | d=10°C |
| Wärmemenge | Q | Q=c*m*T | das Joule | J | |
| Spezifische Wärmekapazität | c | c=Q/[m(T2-T1)] | J/(kg*K) | ||
| Molare Wärme | Cm | Cm=Q/n | J/(kmol*K) | ||
| Entropie | S | S=Q/T | J/K | ||
| Temperatur (thermodynamische) | T | Basisgröße | das Kelvin | K | |
| elektrische Ladung | Q | Q=I*t | das Coulomb | A*s | |
| elektrische Energie | W | W=U*I*t | W*S | ||
| elektrisches Potential | V | V=W/Q | V | ||
| elektrische Spannung | U | V2-V1 | das Volt | V | |
| elektrische Leistung | P | P=U*I | das Watt | W | |
| Literatur und Bearbeitung | |
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Autor (Text): |
Klaus-G. Häusler |
| Bearbeitung (WWW): | Klaus-G. Häusler |
| Quelle: | |
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weitere Literatur: |
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©
1997-2002 HMTC -
Halbmikrotechnik Chemie;
Klaus-G. Häusler;
haeusler[at]muenster[dot]de
phygr-ch.htm_
04.05.08