Sauerstoff ist mit 21% Volumenanteil der zweithäufigste Bestandteil der Luft. Vermutlich ist der Sauerstoffanteil der Luft auf die Assimilation zurückzuführen.

Sauerstoff ist ziemlich reaktionsfreudig. Sauerstoff unterhält die Verbrennung. Die Verbindungsbildung mit Sauerstoff wurde ursprünglich als Oxidation bezeichnet. Dei dabei entstehenden Sauerstoffverbindungen nennt man Oxide. Die Rückführung des Oxids in das Element wurde als Reduktion bezeichnet.

Mit der Erkenntnis, dass auch andere Elemente die Verbrennung unterhalten, z.B. Chlor, Brom, Iod, Schwefel, und der Erkenntnis, dass dabei immer von dem Stoff, der oxidiert wird, Elektronen abgegeben werden, hat man den Begriff der Oxidation allgemeiner gefasst und von der Verbindungsbildung mit Sauerstoff abgekoppelt.

Heute versteht man ganz formal unter einer Oxidation die Abgabe von Elektronen und von einer Reduktion die Aufnahme von Elektronen.

1. HMTC ; ;
   
2. HMTC:
   
3. HMTC:

Experimentelle Schulchemie,Bd I.

S.132 V18 Darstellung von Sauerstoff durch thermische Zersetzung von Kaliumchlorat.
In der Literatur wird vor explosiver Umsetzung gewarnt.
1Mol KClO₃ [M=122,56g/mol] liefern bei vollständiger Zersetung 1 Mol Sauerstoff.

4 KClO₃ -> KClO₄ + 3 KCl + 4 O₂

Erst bei über 500°C gibt auch das KClO₄ den Sauerstoff ab.

KClO₄ -> KCl + 2 O₂

S.133 V19 Katalytische Darstellung von Sauerstoff durch thermische Zersetzung von Kaliumchlorat mit Braunstein.
In der Literatur wird vor explosiver Umsetzung gewarnt.
Die Reaktion verläuft schon bei 150°C relativ stürmisch. 0,299g liefern 80 mL (exp.)

S.134 V20 Thermische Zersetzung von Braunstein

3 MnO₂ -> Mn₃O₄+ O₂

S.135 V21 Darstellung von Sauerstoff durch katalytische Zersetzung von Wasserstoffperoxid
1 mL Wasserstoffperoxid liefert etwa 100 mL Sauerstoff (experimentell).

Kinttof -Wagner, Bd. I;

Arendt -Dörmer,

Flörke-Flohr,

Keune -Filby,